Question

Напишите уравнение реакции горения бутана (С4Н10). Сколько теплоты выделится при сгорании V =3,2(м3 ) бутана (условия нормальные)?

Answer 1

С₄Н₁₀ + 6,5О₂ = 4СО₂ + 5Н₂О + 2700 кДж
3,2 м³=3200 л
∨(С₄Н₁₀) = 3200 л/22,4 л/моль = 142,86 моль
Q=2700 кДж/моль*142,86 моль = 385714 кДж
Ответ: 385714 кДж

Answer 2

Уравнение реакции сгорания бутана (C4H10) выглядит следующим образом:

C4H10 + 6.5O2 -> 4CO2 + 5H2O

Согласно уравнению, при сгорании одного моля бутана (C4H10) требуется 6.5 молей кислорода (O2).

Теплота сгорания бутана определяется разностью энтальпий продуктов и реагентов:

ΔH = ΣHпродуктов - ΣHреагентов

Для данной реакции:

ΔH = 4ΔH(CO2) + 5ΔH(H2O) - ΔH(C4H10) - 6.5ΔH(O2)

ΔH(CO2) = -393.5 кДж/моль (энтальпия образования CO2) ΔH(H2O) = -285.8 кДж/моль (энтальпия образования H2O) ΔH(C4H10) = -1262 кДж/моль (энтальпия образования C4H10) ΔH(O2) = 0 кДж/моль (энтальпия образования O2)

Подставляя значения, получим:

ΔH = 4*(-393.5) + 5*(-285.8) - (-1262) - 6.5*0 ΔH = -1574 - 1429 - (-1262) ΔH = -1574 - 1429 + 1262 ΔH = -1741 кДж/моль

Теплота сгорания бутана равна -1741 кДж/моль.

Для определения количества выделяющейся теплоты при сгорании 3.2 м³ бутана, необходимо знать его плотность. Предположим, что плотность бутана при нормальных условиях составляет примерно 2.48 кг/м³. Тогда масса 3.2 м³ бутана будет равна:

масса = объем * плотность масса = 3.2 м³ * 2.48 кг/м³ масса = 7.936 кг

Теплота, выделяющаяся при сгорании 7.936 кг бутана, будет равна:

Теплота = масса * теплота сгорания бутана Теплота = 7.936 кг * (-1741 кДж/моль) Теплота = -13842.976 кДж

Таким образом, при сгорании 3.2 м³ бутана при нормальных условиях выделится около 13842.976 кДж теплоты.