Question

Zn+HNO3(конц.) -> Zn(NO3)2+NO2+H2O электронный баланс и степень окисления

Answer 1

Zn+4HNO3(конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

   Zn(0) -2e = Zn(+2)   |1 восстановитель, окисляется

   N(+5) +1e = N(+4)   |2 окислитель, восстанавливается

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, описывает реакцию между цинком (Zn) и концентрированной азотной кислотой (HNO3), и продуктами этой реакции являются нитрат цинка (Zn(NO3)2), диоксид азота (NO2) и вода (H2O).

Уравнение реакции: Zn + HNO3 (конц.) -> Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

Теперь рассмотрим электронный баланс и степень окисления в данной реакции.

Электронный баланс:

В данной реакции цинк (Zn) переходит из нейтрального состояния в ионное состояние, потеряв два электрона. Азотная кислота (HNO3) вступает в реакцию без изменения своего состояния окисления. Таким образом, электронный баланс в данной реакции выглядит следующим образом:

Потеря электронов: Zn -> Zn^2+ + 2e^-

Степень окисления:

Степень окисления - это числовое значение, которое указывает на изменение заряда атома или иона в реакции. В данной реакции степень окисления цинка изменяется с 0 до +2, так как он теряет два электрона и превращается в ион цинка (Zn^2+). Степень окисления азота в азотной кислоте (HNO3) остается неизменной, она равна +5.

Таким образом, электронный баланс в данной реакции показывает, что цинк теряет два электрона, а степень окисления цинка изменяется с 0 до +2.

Примечание: Данный ответ основан на предоставленной информации и не содержит дополнительных источников.