Question

масса раствора сульфата натрия 284 грамма. массовая доля 10%. к раствору добавили избыток хлорида бария. найдите массу осадка

Answer 1

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (BaSO4 - в осадке)

1) m(чистого Na2SO4) = m * массовую долю = 284 г * 0,1 = 28,4 г

2) ню(Na2SO4) = m / M = 28.4г / 142г/моль = 0,2 моль

3) т.к. BaCl2 в избытке, значит рассчитывать будем по Na2SO4.

по уравнению: ню(BaSO4) = ню(Na2SO4) = 0.2 моль

4) m(BaSO4) = ню * M = 0.2 моль * 233г/моль = 46,6г

Ответ: 46,6 г

Answer 2

Расчет массы осадка при добавлении избытка хлорида бария

Для расчета массы осадка при добавлении избытка хлорида бария необходимо учесть реакцию между сульфатом натрия и хлоридом бария, а также массовую долю сульфата натрия в исходном растворе.

Шаг 1: Расчет массовой доли сульфата натрия в растворе Известно, что масса раствора сульфата натрия составляет 284 грамма, а массовая доля сульфата натрия в растворе равна 10%.

Массовая доля сульфата натрия = (масса сульфата натрия / масса раствора) * 100% Массовая доля сульфата натрия = (284 г / 1000 г) * 10% = 28.4 г

Шаг 2: Реакция между сульфатом натрия и хлоридом бария Реакция между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) приводит к образованию осадка бария сульфата (BaSO4) и образованию натрия хлорида (NaCl).

Уравнение реакции: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl

Шаг 3: Расчет массы осадка бария сульфата Поскольку хлорид бария добавлен в избытке, вся масса сульфата натрия будет превратится в осадок бария сульфата.

Масса осадка бария сульфата = масса сульфата натрия * (молярная масса BaSO4 / молярная масса Na2SO4) Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль

Масса осадка бария сульфата = 28.4 г * (233.39 г/моль / 142.04 г/моль) = 46.7 г

Ответ: Масса осадка бария сульфата, образовавшегося при добавлении избытка хлорида бария, составляет 46.7 г.