Question

Какая масса соли образуется при растворении оксида железа 3 массой 80 грамм избытки азотистой кислоты

Answer 1

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
nFe2O3=80/Mr(112+48=160)=0,5 моль
nFe(NO3)3=2nFe2O3=0,5*2=1 моль
mFe(NO3)3=1*Mr(56+62*3=242)=242г это ответ

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать реакцию между оксидом железа (Fe2O3) и азотистой кислотой (HNO2).

Уравнение реакции: Fe2O3 + 6HNO2 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу оксида железа (Fe2O3) требуется 6 молекул азотистой кислоты (HNO2) для полного реагирования.

Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль Молярная масса HNO2 = 47,02 г/моль

Масса Fe2O3 = 80 г

Для рассчета массы соли Fe(NO3)3, которая образуется, необходимо сначала найти количество вещества (в молях) Fe2O3:

Количество вещества Fe2O3 = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 Количество вещества Fe2O3 = 80 г / 159,69 г/моль ≈ 0,501 моль

Так как на одну молекулу Fe2O3 требуется 2 молекулы Fe(NO3)3, то количество вещества Fe(NO3)3 будет равно:

Количество вещества Fe(NO3)3 = 0,501 моль / 2 ≈ 0,250 моль

Зная количество вещества Fe(NO3)3, можно рассчитать его массу:

Масса Fe(NO3)3 = количество вещества Fe(NO3)3 * молярная масса Fe(NO3)3 Масса Fe(NO3)3 = 0,250 моль * (55,85 г/моль + 3 * 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) Масса Fe(NO3)3 ≈ 0,250 моль * 241,99 г/моль ≈ 60,50 г

Таким образом, масса соли Fe(NO3)3, которая образуется при растворении 80 г оксида железа Fe2O3 в избытке азотистой кислоты HNO2, составляет около 60,50 г.