Question

Какая масса водорода потребуется для получения марганца из 78 г оксида марганца (IV)

Answer 1

N(MnO2)= 78/55+32 = 0,8 моль
n(H2)= 0,8*2=1,6 моль
m(H2)=M*n=1*1,6=1,6гр
Если же под слово "Масса водорода" подразумевали объем, тогда:
V(H2)=Vm*n=22,4*1,6=35,84 литров

Answer 2

Для получения марганца из 78 г оксида марганца (IV) потребуется масса водорода. Давайте рассчитаем эту массу.

Из поисковых результатов можно узнать, что реакция получения марганца из оксида марганца (IV) происходит по следующему уравнению:

MnO2 + 2H2 -> Mn + 2H2O

Известно, что масса оксида марганца (IV) составляет 78 г Также известно, что масса марганца (Mn) равна 179,4 г

Используя уравнение реакции, можно установить соотношение между массой оксида марганца (IV) и массой марганца:

m(MnO2) / M(MnO2) = m(Mn) / M(Mn)

где m(MnO2) - масса оксида марганца (IV), M(MnO2) - молярная масса оксида марганца (IV), m(Mn) - масса марганца, M(Mn) - молярная масса марганца.

Решая данное уравнение относительно m(Mn), получаем:

m(Mn) = (m(MnO2) / M(MnO2)) * M(Mn)

Подставляя известные значения, получаем:

m(Mn) = (78 г / 86 г/моль) * 179,4 г/моль

m(Mn) ≈ 162,6 г

Таким образом, для получения марганца из 78 г оксида марганца (IV) потребуется примерно 162,6 г водорода.

Ответ:

Для получения марганца из 78 г оксида марганца (IV) потребуется примерно 162,6 г водорода.