Question

Вычислите объём водорода, который необходим для восстановления из оксида хрома(VI) 184 г металла

Answer 1

Ответ на фотографии.

Answer 2

Для вычисления объема водорода, необходимого для восстановления 184 г металла из оксида хрома(VI), нам понадобится знать соотношение между массой вещества и количеством вещества (молярная масса и молярный объем).

Молярная масса оксида хрома(VI)

Оксид хрома(VI), также известный как хромат(VI), имеет химическую формулу CrO3. Чтобы вычислить его молярную массу, нам нужно знать атомные массы хрома (Cr) и кислорода (O).

Атомная масса Cr = 52 г/моль Атомная масса O = 16 г/моль

Так как в формуле CrO3 имеется один атом хрома и три атома кислорода, молярная масса CrO3 составляет: (1 * 52 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 52 г/моль + 48 г/моль = 100 г/моль

Молярный объем водорода

Молярный объем водорода составляет около 22,4 л/моль при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Вычисление объема водорода

Теперь мы можем вычислить объем водорода, необходимого для восстановления 184 г металла. Для этого мы должны сначала вычислить количество вещества оксида хрома(VI), используя его молярную массу.

Количество вещества CrO3 = масса / молярная масса Количество вещества CrO3 = 184 г / 100 г/моль = 1,84 моль

Так как в уравнении реакции восстановления хрома из оксида хрома(VI) участвует 3 моль водорода на 1 моль CrO3, мы можем выразить количество вещества водорода следующим образом:

Количество вещества водорода = 1,84 моль * 3 моль H2 / 1 моль CrO3 = 5,52 моль H2

Теперь мы можем вычислить объем водорода, используя молярный объем:

Объем водорода = количество вещества водорода * молярный объем Объем водорода = 5,52 моль * 22,4 л/моль = 123,65 л

Таким образом, для восстановления 184 г металла из оксида хрома(VI) потребуется примерно 123,65 л водорода.