Question

Какой VH2 выделяется при взаимодействии 130г zn с HCl

Answer 1

Решение данной задачи в фото ниже

Answer 2

При взаимодействии 130 г цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) образуется водород (H2) и хлорид цинка (ZnCl2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Теперь давайте посчитаем количество водорода, которое выделяется при данной реакции.

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36,5 г/моль.

Чтобы вычислить количество вещества цинка (Zn) в граммах, мы делим массу на молярную массу: n(Zn) = масса(Zn) / молярная масса(Zn) n(Zn) = 130 г / 65 г/моль = 2 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, количество вещества цинка (Zn) равно 2 моль.

Согласно уравнению реакции, каждый моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Таким образом, количество водорода (H2), выделяющегося при данной реакции, равно количеству вещества цинка (Zn), умноженному на коэффициент перед водородом в уравнении реакции: n(H2) = 2 моль * 1 = 2 моль

Для перевода количества вещества в граммы, мы умножаем количество вещества на молярную массу водорода (H2), которая составляет около 2 г/моль: масса(H2) = n(H2) * молярная масса(H2) масса(H2) = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

Таким образом, при взаимодействии 130 г цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl) выделяется примерно 4 г водорода (H2).

Источники: ' ' ' , ...'