Question

Элемент массой 0,6г с валентностью 4 сгорает в 1,6г кислорода, образуя оксид. определите этот элемент

Answer 1

Реакция: 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
n(O2) = m/M = 1,6 г/32 г/моль = 0,05 моль. По уравнению - оксида хрома получено в 1,5 раза меньше, т.е. 0,0333 моль.
Его масса: m(Cr2O3) = n*M= 0,0333 моль* 152 г/моль = 5,07 г

Answer 2

Определение элемента сгоревшего в кислороде

Для определения элемента, который сгорает в кислороде и образует оксид, нужно учесть массу элемента и массу кислорода, а также валентность элемента.

Из условия задачи известно, что элемент имеет массу 0,6 г и валентность 4. Он сгорает в 1,6 г кислорода.

Для определения элемента, можно использовать закон сохранения массы. Масса элемента, сгоревшего в кислороде, должна быть равна массе образовавшегося оксида.

Таким образом, можно составить уравнение:

Масса элемента = Масса оксида

0,6 г = Масса оксида

Теперь нужно определить массу оксида. Из условия задачи известно, что масса кислорода, с которым сгорает элемент, составляет 1,6 г.

Таким образом, можно составить еще одно уравнение:

Масса оксида = Масса элемента + Масса кислорода

Масса оксида = 0,6 г + 1,6 г = 2,2 г

Теперь, имея массу оксида, можно определить элемент, образующий этот оксид.

К сожалению, из предоставленных источников не удалось найти конкретную информацию о массе оксида, образующегося при сгорании элемента с массой 0,6 г и валентностью 4. Поэтому, без дополнительной информации, невозможно точно определить этот элемент.

Важно отметить, что для точного определения элемента требуется больше информации, такая как химическая формула оксида или другие характеристики элемента.