Question

Какой объём водорода ( при н.у) полученный при действии натрия на 138 г этилового спирта

Answer 1

Решение во вложении на фото 
____________________

Answer 2

При действии натрия на этиловый спирт (C2H5OH) происходит реакция окисления этилового спирта до уксусной кислоты (CH3COOH) и выделения водорода (H2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: C2H5OH + 2Na -> CH3COONa + H2

Для расчета объема водорода, полученного при данной реакции, необходимо знать количество вещества этилового спирта, используя его молярную массу и молярное соотношение с водородом.

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна: 2 * молярная масса углерода (C) + 6 * молярная масса водорода (H) + молярная масса кислорода (O) = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль ≈ 46.07 г/моль

Молярное соотношение между этиловым спиртом и водородом в данной реакции равно 1:1. Это означает, что для каждого моля этилового спирта образуется одно моль водорода.

Теперь можно рассчитать количество молей этилового спирта: моль этилового спирта = масса этилового спирта / молярная масса этилового спирта = 138 г / 46.07 г/моль ≈ 3 моль

Так как мольное соотношение между этиловым спиртом и водородом равно 1:1, то количество молей водорода равно количеству молей этилового спирта: моль водорода = 3 моль

Объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Объем водорода можно найти, используя выражение V = nRT / P: V = (3 моль) * (0.0821 л * атм / моль * К) * (273 K) / (1 атм) ≈ 68.6 л

Таким образом, объем водорода, полученного при действии натрия на 138 г этилового спирта при нормальных условиях, составляет около 68.6 л.