Question

Раствор солянной кислоты массой 200 г (массовая доля HCL 7,3 %) добавили к гидроксиду меди(2) массой 9,8г. Рассчитайте какова масса полученной соли.Какое из исходных веществ взять в избытке?

Answer 1

Сu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
  0.1         0.411
   0.1          0.1    0.1
m (HCl)=(200*7.3%)/100%=14.6г
n(HCl)=14.6/35.5=0.411моль
n(Cu(OH)2)=9.8/98=0.1моль
m(соли CuCl2)=0.1*135=13.5гр
0.411>0.1  поэтому HCl в избытке

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо установить, какое из исходных веществ взято в избытке.

Для начала, определим мольные массы веществ. Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, а молярная масса Cu(OH)2 равна 97,5 г/моль.

Затем, найдем количество веществ, взятых в реакции. Для этого разделим массу каждого вещества на его молярную массу:

Количество HCl = 200 г / 36,5 г/моль ≈ 5,48 моль Количество Cu(OH)2 = 9,8 г / 97,5 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, определим, какое из веществ является ограничителем реакции. Для этого сравним их соотношение по количеству веществ:

HCl : Cu(OH)2 ≈ 5,48 моль : 0,1 моль ≈ 54,8 : 1

Таким образом, видно, что HCl присутствует в избытке, а Cu(OH)2 является ограничителем реакции.

Далее, рассчитаем массу полученной соли, которая будет равна массе Cu(OH)2, так как она является ограничителем реакции:

Масса полученной соли = масса Cu(OH)2 = 9,8 г

Таким образом, масса полученной соли составит 9,8 г. В данном случае, масса полученной соли равна массе вещества, которое является ограничителем реакции.