Question

Количество молей соляной кислоты требующейся для растворения 80 гр оксида железа (3)равно ( подробное решение )

Answer 1

$Fe_2O_3+6HCl=2FeCl_3+3H_2O$
$\frac{80}{160} = \frac{x}{6}$, отсюда видно, что реагирует 3 моли.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить количество молей соляной кислоты, необходимой для растворения 80 граммов оксида железа (III).

Шаг 1: Найти молярную массу оксида железа (III)

Молярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) составляет около 159,69 г/моль.

Шаг 2: Вычислить количество молей оксида железа (III)

Для этого, нам необходимо разделить массу оксида железа (III) на его молярную массу: ``` Количество молей = масса / молярная масса ``` Подставим значения: ``` Количество молей = 80 г / 159,69 г/моль ``` Вычислим: ``` Количество молей = 0,501 моль ```

Шаг 3: Определить соотношение между оксидом железа (III) и соляной кислотой

Из уравнения реакции между оксидом железа (III) и соляной кислотой, мы знаем, что соотношение между ними составляет 1:3.

Шаг 4: Вычислить количество молей соляной кислоты

Так как соотношение между оксидом железа (III) и соляной кислотой составляет 1:3, то количество молей соляной кислоты будет в 3 раза больше, чем количество молей оксида железа (III).

Умножим количество молей оксида железа (III) на 3: ``` Количество молей соляной кислоты = 0,501 моль * 3 ``` Вычислим: ``` Количество молей соляной кислоты = 1,503 моль ```

Таким образом, для растворения 80 граммов оксида железа (III) требуется примерно 1,503 моль соляной кислоты.

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на предоставленных данных и может быть проверено и дополнено с использованием других источников информации.