Question

Сколько грамов нужно взять для оксида железа Fe2O3 или SnO2 чтобы при востановлении углем получить по 10 гр каждого металла

Answer 1

Ответ смотри в файле

Answer 2

Для того чтобы получить по 10 граммов каждого металла (Fe и Sn) при восстановлении оксида железа (Fe2O3) или оксида олова (SnO2) углем, нужно рассчитать соответствующие мольные массы и использовать их для пропорционального расчета.

Расчет для оксида железа (Fe2O3):

1. Рассчитаем мольную массу Fe2O3: - Масса атома железа (Fe) = 55,845 г/моль - Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль - Мольная масса Fe2O3 = (2 * 55,845) + (3 * 16,00) = 159,69 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей Fe2O3, необходимое для получения 10 г железа (Fe): - Мольная масса Fe = 55,845 г/моль - Количество молей Fe = 10 г / 55,845 г/моль = 0,179 моль

3. Рассчитаем массу Fe2O3, необходимую для получения 10 г железа (Fe): - Масса Fe2O3 = количество молей Fe2O3 * мольная масса Fe2O3 = 0,179 моль * 159,69 г/моль = 28,6 г

Расчет для оксида олова (SnO2):

1. Рассчитаем мольную массу SnO2: - Масса атома олова (Sn) = 118,71 г/моль - Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль - Мольная масса SnO2 = 118,71 + (2 * 16,00) = 150,71 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей SnO2, необходимое для получения 10 г олова (Sn): - Мольная масса Sn = 118,71 г/моль - Количество молей Sn = 10 г / 118,71 г/моль = 0,084 моль

3. Рассчитаем массу SnO2, необходимую для получения 10 г олова (Sn): - Масса SnO2 = количество молей SnO2 * мольная масса SnO2 = 0,084 моль * 150,71 г/моль = 12,6 г

Таким образом, для получения по 10 г железа (Fe) и олова (Sn) при восстановлении оксида железа (Fe2O3) и оксида олова (SnO2) углем, необходимо взять соответственно 28,6 г Fe2O3 и 12,6 г SnO2.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчетов могут незначительно отличаться в зависимости от точности использованных мольных масс и округления результатов.