Question

В избытке кислорода сожгли 16 г серы. Определите объём (в нормальных условиях) израсходованного кислорода.

Answer 1

16г Х л
S. + O2. -> SO2
n=1 моль n=1 моль
М=32 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=32 г. V=22,4 л

16 г S. - Х л О2
32 г S. - 22,4 л О2
V(O2) = 16 * 22,4 / 32 = 12,6 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций в химии, который гласит: "Массы веществ, участвующих в химической реакции, пропорциональны их стехиометрическим коэффициентам".

В данном случае уравнение реакции сгорания серы будет выглядеть следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что на каждую молекулу серы (S) требуется одна молекула кислорода (O2) для полного сгорания.

Answer 3

Для решения данной задачи, необходимо использовать закон пропорций и молярные соотношения.

Сначала определим мольную массу серы (S). Масса 16 г серы соответствует 1 молю серы (по таблице мольных масс элементов).

Запишем уравнение реакции сгорания серы: S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что на 1 молю серы требуется 1 моль кислорода.

Таким образом, для сгорания 1 моля серы нужно 1 моль кислорода.

Теперь рассмотрим заданное количество серы - 16 г. Преобразуем массу серы в количество молей, используя молярную массу серы: масса (г) = количество молей × молярная масса 16 г = количество молей × 32 г/моль (молярная масса серы)

Количество молей = 16 г / 32 г/моль = 0.5 моля серы

Так как на 1 моль серы требуется 1 моль кислорода, то для 0.5 моля серы нужно 0.5 моль кислорода.

Теперь воспользуемся идеальным газовым законом, чтобы определить объем кислорода в нормальных условиях. Закон гласит, что V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа.

Подставляем известные значения: V = 0.5 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273 К / 1 атм = 10.6 л

Таким образом, объем израсходованного кислорода в нормальных условиях составляет 10.6 л.