Question

Какой объем О2 при н.у потребуется для окисления SO2, m-16 г в оксиде серы шести валентной уравнение: SO2+3O2--2SO3

Answer 1

2 SO2 + O2 = 2 SO3 n(SO2)=16г:64г/моль=0,25 моль По уравнению реакции 2 моль SO2 реагирует с 1 моль О2, следовательно 0,25 моль SO2 будет реагировать с 0,125 моль О2. V(O2)= 0,125 моль х 22,4 л/моль = 2,8 л

Answer 2

Расчет объема кислорода (O2) при н.у для окисления SO2

Для расчета объема кислорода (O2) при н.у, необходимого для окисления SO2, мы можем использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции: SO2 + 3O2 → 2SO3

Молярная масса SO2 (m) = 16 г/моль

Решение:

1. Расчет молей SO2: Молярная масса SO2 (m) = 16 г/моль Масса SO2 (m) = 16 г Моли SO2 = Масса / Молярная масса = 16 г / 64 г/моль = 0.25 моль

2. Стехиометрия реакции: Из уравнения реакции видно, что для окисления 1 моля SO2 требуется 3 моля O2.

3. Расчет объема кислорода (O2) при н.у: Используем закон Авогадро: 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра при н.у.

Таким образом, для окисления 0.25 моль SO2 потребуется: 0.25 моль SO2 * 3 моль O2/1 моль SO2 = 0.75 моль O2

Объем кислорода (O2) при н.у: 0.75 моль * 22.4 л/моль = 16.8 литра

Итог:

Для окисления 16 граммов диоксида серы (SO2) при н.у потребуется 16.8 литра кислорода (O2).