Question

200 г 20 % гидроксида бария взаимодействует с сульфатом калия в достаточном количестве. В результате реакции образуется осадок с массовой долей выхода продукта 75 %. Рассчитайте массу и количество вещества осадка

Answer 1

MBa(OH)2=w*m(рра)=200*0,2=40г, n=40/171=0,23
Ba(OH)2+K2SO4=2KOH+BaSO4
nBaSO4=0,23*0,75(=75%)=0,1725
mBaSO4=n*M=0,1725*233=40,2 г

Answer 2

Расчет массы и количества вещества осадка

Когда 200 г (грамм) 20% (процентов) гидроксида бария взаимодействует с сульфатом калия в достаточном количестве, образуется осадок с массовой долей выхода продукта 75%.

Для расчета массы и количества вещества осадка, мы можем использовать химические уравнения реакции и молярные массы соответствующих веществ.

1. Расчет массы осадка: - Массовая доля выхода продукта 75% означает, что 75% массы реагентов превратилась в массу осадка. - Таким образом, масса осадка будет 75% от общей массы реагентов.

Масса осадка = 200 г (гидроксид бария) * 0.20 (массовая доля) * 0.75 (массовая доля выхода продукта) Масса осадка = 30 г

2. Расчет количества вещества осадка: - Для расчета количества вещества осадка, мы можем использовать формулу: количество вещества = масса / молярная масса.

Для этого нам понадобятся молярные массы соответствующих веществ: - Молярная масса Ba(OH)2 (гидроксид бария) = 137.33 г/моль - Молярная масса K2SO4 (сульфат калия) = 174.26 г/моль

Количество вещества осадка = Масса осадка / Молярная масса осадка Количество вещества осадка = 30 г / (137.33 + 2*15.999 + 2*1.008) г/моль (молярная масса Ba(OH)2) Количество вещества осадка = 30 г / 171.346 г/моль Количество вещества осадка ≈ 0.175 моль

Таким образом, масса осадка составляет 30 г, а количество вещества осадка примерно равно 0.175 моль.