Question

Вычислите объем аммиака (н.у) необходимого для полного взаимодействия с 196 граммами серной кислоты с массовой долей 2,5%

Answer 1

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

m(H2SO4) = 196*0,025 = 4,9 гр

v(H2SO4) = 4,9/98 = 0,05 моль

по уравнению реакции v(NH3) = 0,05*2 = 0,1 моль

V (NH3) = 0,1*22,4 = 2,24 л

ответ: 2,24 л

Answer 2

Для вычисления объема аммиака (н.у), необходимого для полного взаимодействия с 196 граммами серной кислоты с массовой долей 2,5%, мы можем использовать химическое уравнение реакции между аммиаком и серной кислотой.

Уравнение реакции между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что для полного взаимодействия 2 молекул аммиака требуется 1 молекула серной кислоты, и образуется 1 молекула сульфата аммония.

Для решения задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество вещества серной кислоты (H2SO4) в граммах. 2. Найти количество молекул серной кислоты (H2SO4). 3. Вычислить количество молекул аммиака (NH3) необходимого для полного взаимодействия с серной кислотой. 4. Вычислить объем аммиака (н.у) на основе количества молекул аммиака.

Шаг 1: Вычисление количества вещества серной кислоты (H2SO4)

Массовая доля серной кислоты составляет 2,5%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 2,5 грамма серной кислоты.

Масса серной кислоты (H2SO4) в граммах: 2,5% * 196 г = 4,9 г

Шаг 2: Нахождение количества молекул серной кислоты (H2SO4)

Для нахождения количества молекул серной кислоты (H2SO4) воспользуемся молярной массой серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль.

Количество молей серной кислоты (H2SO4): 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

Количество молекул серной кислоты (H2SO4): 0,05 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 3,011 * 10^22 молекул

Шаг 3: Вычисление количества молекул аммиака (NH3)

Из уравнения реакции видно, что для полного взаимодействия 2 молекул аммиака требуется 1 молекула серной кислоты.

Количество молекул аммиака (NH3): 3,011 * 10^22 молекул / 2 = 1,5055 * 10^22 молекул

Шаг 4: Вычисление объема аммиака (н.у)

Объем одной молекулы аммиака (NH3) при нормальных условиях (н.у) составляет 22,4 л.

Объем аммиака (н.у): 1,5055 * 10^22 молекул * 22,4 л/моль = 3,37 * 10^23 л

Таким образом, для полного взаимодействия с 196 граммами серной кислоты с массовой долей 2,5% необходим объем аммиака (н.у) равный 3,37 * 10^23 л.

Обратите внимание: В данном ответе использованы результаты поиска, источники которых указаны ниже: