Question

Какая соль образуется при сливании 177 мл 12% -ного раствора гидроксида натрия (плотность : :1,13 г/мл) и,194,44 мл 14%-ного раствора фос- форной кислоты (плотность : 1'08 г/мл)? Какова ее масса?

Answer 1

Смотри во вложении...

Вся суть лишь в вычислении количества вещества обоих веществ (пардон за тавтологию), чтобы понять какая соль образуется.
1 уравнение справедливо тогда, когда щелочь (NaOH) в избытке, а кислота (H3PO4) в недостатке; тогда образуется обычная средняя соль Na3PO4. 2 уравнение же имеет такие условия: щелочь в недостатке, кислота в избытке; соответственно, образуется кислая соль NaH2PO4.
Когда нашли количество вещества (n) каждого вещества (снова пардон), становится ясно, что в избытке, что в недостатке; кого больше, кого меньше.

ПЫ.СЫ. По поправке модератора: Ошибся в массе щёлочи, m(NaOH) (калькулятор виноват, не я :D). На самом деле там масса будет около 24 г, в итоге его количество вещества n(NaOH) = 24 / 40 = 0.6 моль.

Answer 2

Расчет массы соли, образующейся при слиянии растворов

Для расчета массы соли, образующейся при слиянии растворов гидроксида натрия и фосфорной кислоты, необходимо знать концентрацию и объем каждого раствора.

Из условия задачи известны следующие данные: - Объем раствора гидроксида натрия: 177 мл - Концентрация гидроксида натрия: 12% - Плотность гидроксида натрия: 1,13 г/мл - Объем раствора фосфорной кислоты: 194,44 мл - Концентрация фосфорной кислоты: 14% - Плотность фосфорной кислоты: 1,08 г/мл

Расчет массы соли

Для расчета массы соли, образующейся при слиянии растворов, необходимо учесть, что при реакции гидроксида натрия и фосфорной кислоты образуется натрийфосфат (Na3PO4).

1. Рассчитаем массу гидроксида натрия, содержащегося в данном объеме раствора: - Масса гидроксида натрия = объем раствора * концентрация * плотность - Масса гидроксида натрия = 177 мл * 12% * 1,13 г/мл

2. Рассчитаем массу фосфорной кислоты, содержащейся в данном объеме раствора: - Масса фосфорной кислоты = объем раствора * концентрация * плотность - Масса фосфорной кислоты = 194,44 мл * 14% * 1,08 г/мл

3. Рассчитаем массу натрийфосфата, образующегося при реакции: - Масса натрийфосфата = минимальная масса реагента * (молярная масса натрийфосфата / минимальная масса реагента) - Минимальная масса реагента - это масса реагента, соответствующая коэффициенту перед ним в сбалансированном уравнении реакции. - Молярная масса натрийфосфата (Na3PO4) = 163,94 г/моль

4. Рассчитаем массу соли, образующейся при слиянии растворов: - Масса соли = масса натрийфосфата

Расчет

1. Рассчитаем массу гидроксида натрия: - Масса гидроксида натрия = 177 мл * 12% * 1,13 г/мл = 239,832 г.

2. Рассчитаем массу фосфорной кислоты: - Масса фосфорной кислоты = 194,44 мл * 14% * 1,08 г/мл = 292,682 г.

3. Рассчитаем массу натрийфосфата: - Минимальная масса реагента - гидроксид натрия (NaOH) = 239,832 г - Молярная масса натрийфосфата (Na3PO4) = 163,94 г/моль - Масса натрийфосфата = 239,832 г * (163,94 г/моль / 40 г/моль) = 975,876 г.

4. Рассчитаем массу соли: - Масса соли = масса натрийфосфата = 975,876 г.

Таким образом, масса соли, образующейся при слиянии 177 мл 12%-ного раствора гидроксида натрия и 194,44 мл 14%-ного раствора фосфорной кислоты, составляет 975,876 г