Question

Срочно, пожалуйста 1.Вычислите объем газа аммиака, который образуется при взаимодействии газа водорода объемои 89,6 л с газом азотом. 2.Вычислите массу воды, которая необходима для взаимодействия оксида кальция массой 5,6г, чтобы образовался гидроксид кальция.

Answer 1

........................................................................................................

Answer 2

1. Для вычисления объема газа аммиака, который образуется при взаимодействии газа водорода с газом азота, необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае реакция представляет собой синтез аммиака:

3H2 + N2 -> 2NH3

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молекул аммиака требуется 3 молекулы водорода и 1 молекула азота.

Вычислим количество веществ в газах водорода и азота по их объему и условиям задачи:

Объем газа водорода = 89,6 л Объем газа азота = 89,6 л

Так как водород и азот находятся в соотношении 3:1, то для каждой молекулы азота требуется 3 молекулы водорода. Следовательно, количество молекул азота и водорода будет одинаковым.

Так как один моль газа занимает 22,4 л при нормальных условиях, то объем газа водорода и азота можно перевести в количество молекул:

Количество молекул водорода = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль Количество молекул азота = 89,6 л / 22,4 л/моль = 4 моль

Таким образом, количество молекул азота и водорода равно 4 моль.

Теперь, с учетом соотношения реагентов и продуктов реакции, можно вычислить количество молекул аммиака:

Количество молекул аммиака = 2 * (количество молекул азота) = 2 * 4 моль = 8 моль

Наконец, переведем количество молекул аммиака в объем газа:

Объем газа аммиака = количество молекул аммиака * 22,4 л/моль = 8 моль * 22,4 л/моль = 179,2 л

Таким образом, объем газа аммиака, который образуется при взаимодействии газа водорода объемом 89,6 л с газом азота, составляет 179,2 л.

2. Для вычисления массы воды, необходимой для взаимодействия оксида кальция массой 5,6 г с образованием гидроксида кальция, нужно знать соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае реакция представляет собой гидратацию (взаимодействие с водой) оксида кальция:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль гидроксида кальция требуется 1 моль оксида кальция и 1 моль воды.

Вычислим количество веществ в оксиде кальция по его массе и молярной массе:

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль (масса кальция) + 16 г/моль (масса кислорода) = 56,08 г/моль

Количество молей оксида кальция = масса оксида кальция / молярная масса оксида кальция = 5,6 г / 56,08 г/моль = 0,1 моль

Так как для образования 1 моль гидроксида кальция требуется 1 моль воды, то количество молей воды также будет равно 0,1 моль.

Теперь, с учетом соотношения реагентов и продуктов реакции, можно вычислить массу гидроксида кальция:

Масса гидроксида кальция = количество молей гидроксида кальция * молярная масса гидроксида кальция = 0,1 моль * (40,08 г/моль (масса кальция) + 2 * 16 г/моль (масса кислорода + масса водорода)) = 4,016 г

Таким образом, масса воды, необходимой для взаимодействия оксида кальция массой 5,6 г с образованием гидроксида кальция, составляет 4,016 г.