Question

Какой объем углекислого газа выделится при обжиге известника массой 1 т. с массовой долей примясей 10%.

Answer 1

СaCO3=CaO+CO2
mчист(CaCO3)=1000*0,9=900 кг
n(CaCO3)=900*10^3/100=9кмоль
n(CACO3)=n(CO2)
V(CO2)=n*Vm=9*10^3*22?4=201,6 *10^3 k =201,6 м3

Answer 2

При обжиге известника массой 1 тонна с массовой долей примесей 10%, объем углекислого газа, выделяющегося, можно рассчитать с помощью химического уравнения реакции обжига известника.

Уравнение реакции обжига известника: CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при обжиге 1 моль известника образуется 1 моль углекислого газа. Для расчета объема углекислого газа, выделяющегося при обжиге 1 тонны известника, необходимо знать молярную массу углекислого газа и количество молей известника.

Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44 г/моль.

Для расчета количества молей известника, необходимо знать его молярную массу и массу образца.

Молярная масса известника (CaCO3) составляет примерно 100 г/моль.

Масса образца известника составляет 1 тонну, что равно 1000 кг.

Теперь можно рассчитать количество молей известника: Количество молей = масса образца / молярная масса известника Количество молей = 1000 кг / 100 г/моль = 10 моль

Таким образом, при обжиге 1 тонны известника с массовой долей примесей 10%, выделится 10 моль углекислого газа.

Для расчета объема углекислого газа, необходимо умножить количество молей на молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль): Объем углекислого газа = количество молей * молярный объем газа Объем углекислого газа = 10 моль * 22,4 л/моль = 224 л

Таким образом, при обжиге известника массой 1 тонна с массовой долей примесей 10%, выделится примерно 224 литра углекислого газа.

Объем углекислого газа, выделяющегося при обжиге известника массой 1 тонна с массовой долей примесей 10%, составляет примерно 224 литра.

Источники: