Question

Решите задачу:Сколько грамм аммиака можно получить путем синтеза из 67.2 л н.у.л водорода?Выход аммиака составляет 20%. 2.Напишите уравнение реакции превращений по схеме: S→SO2→SO3→H2SO4→K2SO4→BaSO4→Li2SO4 ↓ Li2SO4

Answer 1

#1
N2+3H2=2NH3
n(H2)=67.2/22.4=3моль
n(H2):n(NH3)
       3:2
n(NH3)=2моль
Vт(NH3)=2*22.4=44.8л
Vп=8.96л
#2
S+O2=SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
K2SO4+BaCL2=2KCl+BaSO4
последняя реакция неосуществима
S->Li2SO4
S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
H2SO4+2LiOH=Li2SO4+2H2O

Answer 2

1. Для решения задачи, сначала нужно найти количество вещества водорода, которое участвует в реакции синтеза аммиака. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа (нормальные условия - 1 атм), V - объем газа (67.2 л), n - количество вещества газа (что мы и хотим найти), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура газа (нормальные условия - 273 К).

Решая уравнение для n, получаем:

n = PV / RT = (1 атм) * (67.2 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К) = 28.2 моль

Таким образом, у нас есть 28.2 моль водорода.

Далее, нужно найти количество аммиака, которое можно получить. Для этого умножим количество водорода на коэффициент пропорциональности, который указан в условии (20%):

Количество аммиака = 28.2 моль * 0.20 = 5.64 моль

Для перевода молей в граммы, нужно умножить количество аммиака на его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17.03 г/моль.

Количество грамм аммиака = 5.64 моль * 17.03 г/моль = 96.1992 г

Таким образом, можно получить примерно 96.2 грамма аммиака.

2. Уравнение реакции превращений по схеме:

S + O2 → SO2 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + CO2 + H2O K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 KCl BaSO4 + Li2CO3 → Li2SO4 + BaCO3 Li2SO4 → Li2SO4 (осаждение)