Question

Углекислый газ (Оксид углерода (IV)) полученный при сжигании 0.6 г угля, пропустили через раствор гидроксида бария Ва(ОН)2 массой 200г. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля Ba(OH)2 составляет 3.42%?

Answer 1

В приложении.................................................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между углеродом и гидроксидом бария:

C + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула углерода реагирует с одной молекулой гидроксида бария, образуя одну молекулу карбоната бария и одну молекулу воды.

1 моль Ba(OH)2 соответствует 1 моль BaCO3, следовательно, массовая доля BaCO3 в Ba(OH)2 равна массовой доле Ba(OH)2 в растворе.

Массовая доля Ba(OH)2 составляет 3.42%, что означает, что в 100 г раствора содержится 3.42 г Ba(OH)2.

Масса Ba(OH)2 в растворе массой 200 г:

масса Ba(OH)2 = 200 г * (3.42 г/100 г) = 6.84 г

Таким образом, масса Ba(OH)2, пропущенного через раствор, составляет 6.84 г.

Так как соотношение между Ba(OH)2 и BaCO3 равно 1:1, масса осадка (BaCO3) будет также равна 6.84 г.

Ответ: Масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 6.84 г.