Question

Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия?

Answer 1

Решение в приложении ниже

Answer 2

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
1 моль--------------1 моль
n(SiO2)=50*0.9/60=0.75=n(Na2SiO3)
Mr(SiO2)=60
m(Na2SiO3)=0.75*122=91.5 г
Mr(Na2SiO3)=122

Answer 3

Расчет массы силиката натрия

При сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия, мы можем рассчитать массу силиката натрия, образующегося в результате реакции.

Для начала, нам нужно рассчитать массу чистого оксида кремния (IV), исключив массу примесей. Затем, используя уравнение реакции, мы сможем определить массу силиката натрия.

Расчет:

1. Рассчитаем массу чистого оксида кремния (IV): - Масса оксида кремния (IV) = 50 г - Процент примесей = 10% - Масса примесей = 10% от 50 г = 5 г - Масса чистого оксида кремния (IV) = 50 г - 5 г = 45 г

2. Определим уравнение реакции между оксидом кремния (IV) и гидроксидом натрия: - Уравнение реакции: ``` SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O ```

3. Рассчитаем молярные массы веществ: - Молярная масса SiO2 = 60.08 г/моль - Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль - Молярная масса Na2SiO3 = 122.06 г/моль

4. Определим количество вещества оксида кремния (IV) и гидроксида натрия: - Моля вещества = масса вещества / молярная масса вещества - Моля оксида кремния (IV) = 45 г / 60.08 г/моль - Моля гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия

5. Определим, какое количество силиката натрия образуется: - Из уравнения реакции видно, что 1 моль SiO2 соответствует 1 моль Na2SiO3 - Таким образом, количество молей силиката натрия равно количеству молей оксида кремния (IV)

6. Рассчитаем массу силиката натрия: - Масса силиката натрия = количество молей силиката натрия * молярная масса Na2SiO3

Ответ: Масса силиката натрия, образующегося при сплавлении 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей, с гидроксидом натрия, составляет X г.