Question

По уравнению реакции Zn(OH)2 = ZnO + H2O вычислите массу оксида цинка, образовавшегося при разложении 9,9г гидроксида цинка.

Answer 1

Смотри, на коэффициент, здесь их нет. Выделяешь, то что тебе по условию надо, то есть это Оксид цинка и гидроксид цинка,под ними пишешь 1 моль 
Находишь кол-во вещ-ва Zn(OH)2; кол-во вещ=m/M=9.9 г /99=0,1 моль
составляешь пропорцию где х-кол-во вещества ZnO
0.1/1=x/1
Следовательно x=0.1 моль находишь массу=>m=v(кол-ва вещ-ва)*M(молярная масса)=0,1 моль*81=8,1 г
Надеюсь поняла, я старался
Удачи :)

Answer 2

Для решения данной задачи сначала необходимо определить стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Уравнение реакции: Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы гидроксида цинка образуется одна молекула оксида цинка и одна молекула воды.

Для расчета массы оксида цинка, образовавшегося при разложении 9,9 г гидроксида цинка, необходимо применить принцип сохранения массы.

Молярная масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) равна сумме масс атомов каждого элемента в соединении: Zn: 65,38 г/моль O: 16,00 г/моль H: 1,01 г/моль

Молярная масса гидроксида цинка (Zn(OH)2) = (65,38 г/моль) + 2 * (1,01 г/моль) + 2 * (16,00 г/моль) = 99,38 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей гидроксида цинка: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей гидроксида цинка = 9,9 г / 99,38 г/моль = 0,0994 моль

Так как стехиометрический коэффициент между гидроксидом цинка и оксидом цинка равен 1:1, количество молей оксида цинка также равно 0,0994 моль.

Наконец, можно рассчитать массу оксида цинка: Масса = количество молей * молярная масса Масса оксида цинка = 0,0994 моль * (65,38 г/моль) = 6,49 г

Таким образом, масса оксида цинка, образовавшегося при разложении 9,9 г гидроксида цинка, составляет 6,49 г.