Question

ацетат натрия массой 2,46 г сплавили с гидроксидом натрия массой 2,0 г. Твердый остаток растворили в 50 г воды. определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Answer 1

n(CH3COONa) = 2,46/82 = 0,03 моль

n(NaOH) = 2/40 = 0,05 моль  - избыток составляет 0,02 моль

CH3COONa + NaOH = CH4 + Na2CO3

считаем по недостатку

n(Na2CO3) =  0,03 моль

m(Na2CO3) =  0,03 *106 = 3,18 г

m(NaOH изб) = 0,02*40 = 0,8 г

m(раствора) = 50 + 3,18 +0,8 = 53,98г

w(Na2CO3) = 3,18/53,98 =0,059   или 5,9%

w(NaOH) = 0,8/53,98 =0,015    или 1,5%

Answer 2

Для определения массовых долей веществ в полученном растворе, нужно сначала рассмотреть реакцию между ацетатом натрия и гидроксидом натрия:

CH3COONa + NaOH -> CH3COONa + H2O

Из уравнения реакции видно, что ацетат натрия и гидроксид натрия не реагируют между собой. Поэтому в растворе после реакции останется только твердый остаток, который мы растворим в воде.

Масса твердого остатка, полученного после реакции, равна массе ацетата натрия и гидроксида натрия вместе взятых:

2,46 г + 2,0 г = 4,46 г

Твердый остаток растворили в 50 г воды. Таким образом, массовая доля твердого остатка в полученном растворе будет равна:

(4,46 г / (4,46 г + 50 г)) * 100% = 8,18%

Массовая доля воды в растворе будет равна:

(50 г / (4,46 г + 50 г)) * 100% = 91,82%

Таким образом, в полученном растворе массовая доля твердого остатка составляет 8,18%, а массовая доля воды составляет 91,82%.