Question

Помогите пожалуйста написать краткий конспект по аммиаку

Answer 1

Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.



1. Строение молекулы




Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+.

Вид химической связи: ковалентная полярная, три одинарные σ - сигма связи N-H

2. Физические свойства аммиака

При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

3. Получение аммиака

В лаборатории
В промышленности
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:

NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O

Внимание! Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается: NH4OH ↔ NH3↑ + H2O

При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:


Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:

N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9 кДж

Условия:

катализатор – пористое железо

температура – 450 – 500 ˚С

давление – 25 – 30 МПа

Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).



4. Химические свойства аммиака

Для аммиака характерны реакции:

с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
без изменения степени окисления атома азота (присоединение)
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
N-3 → N0 → N+2
NH3 – сильный восстановитель.
с кислородом

1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Видео - Эксперимент " Окисление аммиака в присутствии оксида хрома"

с оксидами металлов
2 NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O
с сильными окислителями
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl (при нагревании)
аммиак – непрочное соединение, при нагревании разлагается
2NH3↔ N2 + 3H2


Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - Образование иона аммония NH4+ по донорно-акцептой
5. Применение аммиака

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Его применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установкахАммиак используется также для получения синтетических волокон, например, найлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования – насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный спирт) в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой дозе не опасен.

Answer 2

Аммиак (NH3) является химическим соединением, состоящим из азота и водорода. Это безцветный газ с характерным резким запахом. Аммиак широко используется в различных отраслях, включая сельское хозяйство, производство удобрений, холодильные системы, производство пластиков и многие другие.

В сельском хозяйстве аммиак используется в качестве удобрения. Он содержит азот, который является необходимым питательным элементом для растений. Аммиак улучшает плодородие почвы и способствует росту растений.

В промышленности аммиак используется в производстве удобрений, таких как аммофос, аммиачная селитра и другие. Он также используется в производстве пластиков, резиновых изделий и косметических продуктов.

Аммиак также используется в холодильных системах. Он имеет высокую теплоемкость и низкую температуру кипения, что делает его идеальным рабочим веществом для холодильных систем. Аммиак используется в промышленных и коммерческих холодильниках, а также в системах кондиционирования воздуха.

Однако следует отметить, что аммиак является сильным раздражителем и может быть опасным для здоровья человека, если он вдыхается в больших количествах. При работе с аммиаком необходимы соответствующие меры предосторожности, такие как использование защитной экипировки и обеспечение хорошей вентиляции.

В заключение, аммиак является важным химическим соединением, которое широко используется в различных отраслях. Он играет важную роль в сельском хозяйстве, промышленности и холодильных системах. При использовании аммиака необходимо соблюдать меры безопасности, чтобы избежать потенциальных опасностей для здоровья и окружающей среды.