Question

Рассчитать массу хлорида железа (3), который образуется при взаимодействии 11,2 г железа с хлором 2

Answer 1

2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3
n(Fe)= 11,2/56= 0,2
n( FeCl3 )=0,2
m=0,2*162,5 =32,5

Answer 2

Для рассчета массы хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии 11,2 г железа с хлором (Cl2), нам необходимо установить соотношение между массами реагентов и продуктов реакции.

Сначала определим уравнение реакции между железом и хлором:

2 Fe + 3 Cl2 -> 2 FeCl3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль хлорида железа (III) требуется 3 моля хлора. Таким образом, для реакции с 11,2 г железа нам понадобится рассчитать количество хлора, которое необходимо для реакции.

Рассчитаем количество молей железа:

m = molar mass n = m/molar mass

где m - масса, molar mass - молярная масса

Molar mass железа (Fe) = 55.845 г/моль n железа = 11.2 г / 55.845 г/моль = 0.2 моль

Так как соотношение между железом и хлором в реакции 2:3, мы можем рассчитать количество молей хлора:

n хлора = (3/2) * n железа = (3/2) * 0.2 моль = 0.3 моль

Теперь мы можем рассчитать массу хлора, используя его молярную массу:

Molar mass хлора (Cl2) = 70.906 г/моль m хлора = n хлора * molar mass хлора = 0.3 моль * 70.906 г/моль = 21.272 г

Таким образом, масса хлорида железа (III), который образуется при взаимодействии 11,2 г железа с хлором, равна 21.272 г.