Question

Сколько литров водорода норм.условиях образуется, если количество вещества кальция равно 0,2 мольуравнениеCa+2HCI~~CaCI+2H

Answer 1

 0,2 моль                                                            Х л

   Сa           +         2HCl      ->    CaCl2      +       H2

n = 1 моль                                                        n = 1 моль

                                                                         Vm=22,4 л/моль

                                                                         V = 22,4 л

0,2 моль Са     -      Х л Н2

1 моль Са        -     22,4 л Н2

V(H2) = 0,2 * 22,4 / 1 = 4,48 л

Answer 2

При реакции кальция с соляной кислотой образуется водородный газ. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля водорода требуется 1 моль кальция. В вашем случае количество вещества кальция равно 0,2 моль. Следовательно, количество водорода, образующегося при данной реакции, также будет равно 0,2 моль.

Чтобы перевести количество вещества из моль в литры, нужно знать условия, при которых происходит реакция. В нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 литра объема. Следовательно, в нормальных условиях при данной реакции образуется примерно 0,2 * 22,4 = 4,48 литра водорода.

Итак, в нормальных условиях при данной реакции образуется примерно 4,48 литра водорода.