Question

При взаимодействии 15г железа , содержащего 10% примесей , с кислородом образовался оксид железа (3). Вычислите его массу.

Answer 1

$4Fe+3O_2=2Fe_2O_3$

1) Определим массу чистого железа, вступившего в реакцию.
100 % - 10 % = 90 %
m(Fe) = 15 * 90 : 100 = 13,5 г

2) Определим массу образовавшегося Fe2O3
M(Fe) = 56
M(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160
m(Fe2O3) = (13,5 * 160 * 2) : (56 * 4) = 19,29 г

Answer 2

Для начала, нам нужно определить мольные пропорции между железом и кислородом в оксиде железа(III) (Fe2O3). Оксид железа(III) состоит из двух атомов железа и трех атомов кислорода. Это означает, что отношение массы железа к массе кислорода в оксиде железа(III) составляет 2:3.

Теперь давайте рассчитаем массу кислорода в оксиде железа(III). Поскольку мы знаем, что 10% массы железа представляют примеси, то 90% массы железа составляет чистое железо. Мы можем использовать это значение, чтобы определить массу чистого железа и, следовательно, массу кислорода, так как они должны быть в пропорции 2:3.

Расчет массы железа и кислорода в оксиде железа(III)

Допустим, у нас есть 15 г железа, содержащего 10% примесей. Масса чистого железа = 0.9 * 15 г = 13.5 г Масса кислорода = (15 г - 13.5 г) = 1.5 г

Теперь мы знаем массу кислорода в оксиде железа(III), а также массу железа. Мы можем сложить эти две массы, чтобы получить массу оксида железа(III).

Вычисление массы оксида железа(III)

Масса Fe2O3 = масса Fe + масса O Масса Fe2O3 = 13.5 г (железо) + 1.5 г (кислород) = 15 г

Таким образом, масса оксида железа(III), образовавшегося при взаимодействии 15 г железа, составляет 15 г.