Question

рассчитайте массу натрий карбоната которую надо взять чтобы приготовить 0,5 л раствора с молярной концентрацией Na2CO3 0,2 моль / л. Какая массовая концепция Na2CO3 в растворе

Answer 1

1. Определим массу карбоната количеством 0,2 моль:

m(Na2CO3)=M(NaCO3)*v(NaCO3)=106*0,2=21,2 г

2. Если в 1 л раствора - 21,2 г,то для приготовления ).5 л необходимо в два раза меньше,т.е. 10,6 г

3. Чтобы вычислить массовую концентрацию,то необходимо знать массу раствора,а чтобы узнать массу раствора,то нужно знать его плотность.Вот если условно принять плотность раствора за 1 г/мл,то масса раствора будет равна 500 г.Отнеся массу карбоната к этой массе раствора,и получим массовую долю:

w(Na2CO3)=m(Na2CO3)/m(раствора)=10,6/500=0,212 или 21,2%

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для рассчета массы натрий карбоната, которую необходимо взять, чтобы приготовить 0,5 л раствора с молярной концентрацией Na2CO3 0,2 моль/л, мы можем использовать формулу:

Масса = объем × концентрация × молярная масса

1. Найдем молярную массу Na2CO3: Молярная масса Na = 22,99 г/моль Молярная масса C = 12,01 г/моль Молярная масса O = 16,00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = (2 × 22,99) + 12,01 + (3 × 16,00) = 105,99 г/моль

2. Подставим значения в формулу: Масса = 0,5 л × 0,2 моль/л × 105,99 г/моль = 10,599 г

Таким образом, для приготовления 0,5 л раствора с молярной концентрацией Na2CO3 0,2 моль/л необходимо взять 10,599 г натрий карбоната.

Относительно массовой концепции Na2CO3 в растворе, она означает, что натрий карбонат представлен в растворе в виде отдельных молекул или ионов, и его массовая доля определяется отношением массы Na2CO3 к массе раствора.