Question

80 г фосфора содержащего 3% негорючих примесей вступает в реакцию с кислородом,найти массу образовавшигося оксида фосфора(5) и объём прореагировавшего кислорода

Answer 1

1) Составим уравнение реакции:
4P+5O2=2P2O5.
2) Найдем массу чистого вещества фосфора по формуле m вещества=w*m раствора/100%. w (P)=100-3=97%. m (P)=97*80/100=77.6 грамм.
3) Найдем количество вещества фосфора по формуле n=m/M. n (P)=77.6/31=2.5 моль.
4) Найдем количество вещества кислорода по уравнению реакции:
n (O2)= 5*2.5/4=3.125 моль.
Найдем объем кислорода по формуле V=n*Vm, где Vm=22.4 литр/моль. V (O2)=22.4*3.125=70 литров.
5) Найдем количество вещества оксида фосфора (5) по уравнению реакции:
n (P2O5)=2*2.5/4=1.25 моль.
Найдем массу оксида фосфора (5) по формуле m=n*M. m (P2O5)=1.25*142=177.5 грамм.
Ответ: 70 литров, 177.5 грамм.

Answer 2

Для решения задачи, нам необходимо знать молярную массу фосфора (P) и молярную массу оксида фосфора (P2O5). Молярная масса фосфора равна 31 г/моль, а молярная масса оксида фосфора (P2O5) равна 141,94 г/моль.

Дано: Масса фосфора (P) = 80 г Содержание негорючих примесей = 3%

1. Найдем массу негорючих примесей в фосфоре: Масса негорючих примесей = (3/100) * 80 г = 2,4 г

2. Найдем массу чистого фосфора (P): Масса чистого фосфора = Масса фосфора - Масса негорючих примесей Масса чистого фосфора = 80 г - 2,4 г = 77,6 г

3. Рассчитаем количество молей фосфора (P): Количество молей фосфора = Масса фосфора / Молярная масса фосфора Количество молей фосфора = 77,6 г / 31 г/моль = 2,5 моль

4. В реакции с кислородом между фосфором (P) и кислородом (O2) образуется оксид фосфора (P2O5). Для реакции требуется 5 моль фосфора на 5 моль кислорода.

5. Рассчитаем количество молей кислорода (O2), прореагировавшего с фосфором: Количество молей кислорода = Количество молей фосфора Количество молей кислорода = 2,5 моль

6. Рассчитаем объем прореагировавшего кислорода: Объем кислорода = Количество молей кислорода * 22,4 л/моль Объем кислорода = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л

7. Рассчитаем массу образовавшегося оксида фосфора (P2O5): Масса оксида фосфора = Количество молей фосфора * Молярная масса оксида фосфора Масса оксида фосфора = 2,5 моль * 141,94 г/моль = 354,85 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида фосфора (P2O5) составляет 354,85 г, а объем прореагировавшего кислорода равен 56 л.