Question

5л 1700кДЖ 4Р+5О2= ? + х кДЖ Произвести необходимые расчеты по схеме

Answer 1

                    5 л                                 Х кДж

  4P      +     5O2     =     2P2O5   + 1700 кДж

                 n = 5 моль

                Vm = 22,4 л/моль

               V = 112 л

5 л О2    -    Х кДж

112 л О2  -   1700 кДж

Q = 1700 * 5 / 112 =76 кДж

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо произвести расчеты по заданной схеме.

Заданные значения:

- 5 л = объем газа (V) - 1700 кДж = энергия (E) - 4 Р = давление газа (P) - 5 О2 = количество кислорода (n)

Расчеты:

1. Найдем количество вещества кислорода (n) с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества газа - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа (в данной задаче температура не указана)

Поскольку температура не указана, мы не можем найти точное значение количества вещества кислорода. Однако, мы можем предположить, что температура газа остается постоянной, и использовать уравнение состояния для расчета относительного количества вещества кислорода.

Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

4P * 5V = n * R * T

Так как температура газа остается постоянной, мы можем сократить ее из уравнения:

4P * 5V = n * R

Теперь мы можем рассчитать относительное количество вещества кислорода (n):

n = (4P * 5V) / R [[1]]

2. Теперь, когда у нас есть значение количества вещества кислорода (n), мы можем рассчитать энергию (E) с помощью уравнения:

E = n * ΔH

Где: - E - энергия - n - количество вещества - ΔH - молярная энтальпия реакции

В данной задаче не указана молярная энтальпия реакции (ΔH), поэтому мы не можем рассчитать точное значение энергии (E). Однако, мы можем предположить, что молярная энтальпия реакции остается постоянной и использовать уравнение для расчета относительной энергии.

Подставим известные значения в уравнение:

E = n * ΔH

Так как молярная энтальпия реакции остается постоянной, мы можем сократить ее из уравнения:

E = n * ΔH

Теперь мы можем рассчитать относительную энергию (E):

E = n * ΔH [[2]]

3. В итоге, для решения данной задачи нам необходимо знать значения давления газа (P), объема газа (V), универсальной газовой постоянной (R), температуры газа (T) и молярной энтальпии реакции (ΔH). Без этих значений мы не можем рассчитать точные значения количества вещества кислорода (n) и энергии (E).

Пожалуйста, предоставьте недостающие значения, чтобы мы могли произвести расчеты.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.