Question

Вычислить m и v No2 если в реакцию с zn вступило 200г 60%азотной кислоты

Answer 1

Дано:
m(p-pa HNO3) = 200 г
ω(HNO3) = 60%
+ Zn
Найти:
m(NO2)-?
∨(NO2)-?
V(NO2)-?

m(HNO3) = 200г*0,6 = 120 г
M(HNO3) = 63 г/моль
∨(HNO3) = m/M = 120 г/63 г/моль = 1,905 моль
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O
Из УХР следует, что ∨(NO2) = 0,5∨(HNO3)
∨(NO2) = 0,5*1,905 моль = 0,95 моль
M(NO2) = 46 г/моль
m(NO2) = ∨*M = 0,95 моль*46 г/моль = 43,7 г
Vm = 22,4 л/моль
V(NO2) = ∨*Vm = 0,95 моль*22,4 л/моль = 21,28 л
Ответ: 43,7 г; 0,95 моль; 21,28 л

Answer 2

Для решения этой задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции между азотной кислотой (HNO2) и цинком (Zn). После этого можно использовать уравнение реакции, чтобы вычислить количество вещества и объем газов, образующихся в результате реакции.

Химическое уравнение реакции

Уравнение реакции между азотной кислотой и цинком:

HNO2 + Zn -> N2 + H2O + Zn(NO3)2

Расчет количества вещества и объема газов

1. Расчет количества вещества азотной кислоты (HNO2)

Для начала нужно вычислить количество вещества азотной кислоты (HNO2), которое вступило в реакцию. Для этого используем формулу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - \( n \) - количество вещества (в молях) - \( m \) - масса вещества (в граммах) - \( M \) - молярная масса вещества (в г/моль)

Молярная масса азотной кислоты (HNO2) составляет 47.02 г/моль.

\[ n(HNO2) = \frac{m(HNO2)}{M(HNO2)} = \frac{200 \, г \times 0.6}{47.02 \, г/моль} \]

\[ n(HNO2) \approx \frac{120}{47.02} \approx 2.55 \, моль \]

2. Расчет количества вещества азота (N2) и объема азотной газа (N2)

Исходя из химического уравнения реакции, видно, что 1 моль азотной кислоты (HNO2) превращается в 1 моль азота (N2) при этой реакции. Таким образом, количество вещества азота (N2) также составляет 2.55 моль.

3. Расчет объема азотной газа (N2)

Объем газа можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[ V = n \times V_m \]

где: - \( V \) - объем газа (в литрах) - \( n \) - количество вещества газа (в молях) - \( V_m \) - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

\[ V(N2) = 2.55 \, моль \times 22.4 \, л/моль \]

\[ V(N2) \approx 57.12 \, л \]

Вывод

Таким образом, количество вещества азотной кислоты (HNO2), которое вступило в реакцию, составляет примерно 2.55 моль. Это приводит к образованию примерно 2.55 моль азота (N2) и объему газа азота примерно 57.12 литров.