Question

Дано термохимическое уравнение 2Zn + O2 = 2ZnO + 696 кДж Определить количество тепла,выделяемого при сжигании 6,5 гр цинка Пожалуйста, если можно с условием и анализом

Answer 1

Подписываем значения
6.5г.                              x
2Zn + O2 = 2ZnO + 696 кДж2моль
65г/моль
130г.
Составляем пропорцию:
6.5/130=x/690
x=6.5*690/130=34.5

Answer 2

Дано термохимическое уравнение: 2Zn + O2 = 2ZnO + 696 кДж. Вам нужно определить количество тепла, выделяемого при сжигании 6,5 г цинка.

Анализ:

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути, по которому происходит реакция, а зависит только от начальных и конечных состояний системы.

Решение:

1. Сначала мы должны найти изменение энтальпии реакции согласно данному уравнению. Из уравнения видно, что при сжигании 2 моль цинка выделяется 696 кДж тепла. Таким образом, изменение энтальпии реакции составляет -696 кДж.

2. Затем мы можем использовать данное изменение энтальпии для расчета количества тепла, выделяемого при сжигании 6,5 г цинка. Для этого нам понадобится знать молярную массу цинка (Zn), которая составляет 65,38 г/моль.

3. Рассчитаем количество молей цинка в 6,5 г: - Масса цинка (Zn) = 6,5 г - Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль - Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль

4. Теперь мы можем использовать коэффициенты реакции, чтобы определить количество тепла, выделяемого при сжигании 6,5 г цинка. Из уравнения видно, что при сжигании 2 моль цинка выделяется 696 кДж тепла. Таким образом, для 1 моля цинка выделяется 696 кДж / 2 моль = 348 кДж тепла.

5. Рассчитаем количество тепла, выделяемого при сжигании 6,5 г цинка: - Количество молей цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль - Количество тепла = Количество молей цинка * Количество тепла для 1 моля цинка = (6,5 г / 65,38 г/моль) * 348 кДж

Результат:

Количество тепла, выделяемого при сжигании 6,5 г цинка, составляет 348 кДж.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ был получен с использованием термохимического уравнения и закона Гесса.