Question

Определите массу этилацетата,полученного при взаимодействии 120 г уксусной кислоты с 300 г раствора этанола с w=46%. Выход сложного эфира состовляет 90%(w=0,9) по сравнению с теоретическим.

Answer 1

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

n(CH3COOH)=120/60=2 моль

m(C2H5OH)=300*0.46=138 г

n(C2H5OH)=138/46=3 моль

уксусная кислота в недостатке.

n(CH3COOH)=n(CH3COOC2H5)=2 моль

m(теор)(CH3COOC2H5)=2*88=176 г

m(прак)=176*0,9=158,4 г

 

Ответ: 158.4 г

Answer 2

Расчет массы этилацетата

Для расчета массы этилацетата, полученного при взаимодействии 120 г уксусной кислоты с 300 г раствора этанола с w=46% и выходом сложного эфира 90% (w=0,9) по сравнению с теоретическим, мы можем использовать следующие данные:

- Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 120 г - Масса раствора этанола = 300 г - Содержание этанола в растворе (w) = 46% - Выход сложного эфира = 90% (w=0,9)

Решение

1. Начнем с расчета молекулярной массы этанола (C2H5OH) и уксусной кислоты (CH3COOH).

Молекулярная масса этанола (C2H5OH): - C: 2 * 12.01 = 24.02 - H: 6 * 1.008 = 6.048 - O: 1 * 16.00 = 16.00 - Общая масса = 46.068 г/моль

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH): - C: 2 * 12.01 = 24.02 - H: 4 * 1.008 = 4.032 - O: 2 * 16.00 = 32.00 - Общая масса = 60.052 г/моль

2. Теперь найдем количество вещества уксусной кислоты и этанола в граммах.

Количество вещества уксусной кислоты (n(CH3COOH)): - n(CH3COOH) = масса / молярная масса - n(CH3COOH) = 120 г / 60.052 г/моль = 1.998 моль

Количество вещества этанола (n(C2H5OH)): - n(C2H5OH) = масса / молярная масса - n(C2H5OH) = 300 г * 0.46 / 46.068 г/моль = 2.998 моль

3. Далее, определим, какое количество этанола и уксусной кислоты реагируют между собой.

Уравнение реакции: C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль этанола реагирует с 1 молью уксусной кислоты, образуя 1 моль этилацетата.

Таким образом, количество этилацетата, которое можно получить, равно количеству ограничивающего реагента, то есть уксусной кислоты.

Масса этилацетата: - масса = количество вещества * молярная масса - масса = 1.998 моль * 88.106 г/моль = 176.01 г

4. Наконец, учитывая, что выход сложного эфира составляет 90% (w=0,9) по сравнению с теоретическим, найдем фактическую массу этилацетата.

Фактическая масса этилацетата: - фактическая масса = теоретическая масса * выход - фактическая масса = 176.01 г * 0.9 = 158.