Question

Какой объём сероводорода (н.у) образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа ( I I ) , содержащего 20% примесей , с избытком соляной кислоты ?

Answer 1

Дано:                                Решение:
m(FeS+примеси)=39г.                                             ₓ
ω(примесей)=20%           FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
------------------------------       ⁻⁻₁⁻⁻                             ⁻⁻₁⁻⁻
V(H₂S)=?                          m(FeS)=39г. - (0,2 * 39г.)=31,2г.
                                         ν(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=31,2г. / 88(г./                                                                            моль)=0,354моль
                                         x=0,354моль * 1 / 1=0,354 моль
                                         x=ν(H₂S)
                                         V(H₂S)=ν(FeS)*Vмол.=0,354моль*22,4(л/моль)=7,9 л.
Ответ: V(H₂S)=7,9 литра

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между сульфидом железа (II) и соляной кислотой:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl и образуется 1 моль H2S.

1 моль FeS = 55,85 г 20% примесей в 39 г FeS составляет: 39 г * 0,2 = 7,8 г

Тогда масса чистого FeS равна: 39 г - 7,8 г = 31,2 г

Молярная масса FeS: 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль

Количество молей FeS: 31,2 г / 87,91 г/моль = 0,354 моль

Так как мольное соотношение H2S к FeS равно 1:1, то образуется такое же количество молей H2S.

Объем H2S можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Объем H2S: 0,354 моль * 22,4 л/моль = 7,93 л

Таким образом, при взаимодействии 39 г сульфида железа (II), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты образуется 7,93 литра сероводорода при нормальных условиях.