Question

Какая масса нитрата бария образуется при взаимодействии 30.6 г оксида бария с достаточным количеством азотной кислоты? пожалуйста напишите как решить задачу.

Answer 1

Если что-то не понятно, пиши:)

Answer 2

При взаимодействии 30.6 г оксида бария (BaO) с достаточным количеством азотной кислоты (HNO3) образуется нитрат бария (Ba(NO3)2). Чтобы решить эту задачу, нужно использовать закон сохранения массы.

Решение:

1. Найдем молярную массу оксида бария (BaO) и азотной кислоты (HNO3). - Молярная масса BaO = масса BaO / количество вещества BaO - Молярная масса HNO3 = масса HNO3 / количество вещества HNO3

2. Рассчитаем количество вещества оксида бария (BaO) и азотной кислоты (HNO3) по их массам. - Количество вещества BaO = масса BaO / молярная масса BaO - Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3

3. Найдем соотношение между BaO и Ba(NO3)2 в уравнении реакции. - Уравнение реакции: BaO + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2O - Из уравнения видно, что 1 моль BaO соответствует 1 моль Ba(NO3)2.

4. Рассчитаем количество вещества Ba(NO3)2, которое образуется при реакции. - Количество вещества Ba(NO3)2 = количество вещества BaO

5. Найдем массу Ba(NO3)2, используя количество вещества Ba(NO3)2 и молярную массу Ba(NO3)2. - Масса Ba(NO3)2 = количество вещества Ba(NO3)2 * молярная масса Ba(NO3)2

Результат:

Поэтапно решив эту задачу, можно найти массу нитрата бария (Ba(NO3)2), образующегося при взаимодействии 30.6 г оксида бария с достаточным количеством азотной кислоты.