Question

Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей по схеме: [Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8 H+ [Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4H2O. Определите степени окисления комплексообразователей и напишите выражения констант нестойкости комплексных анионов.

Answer 1

5K4[Fe(CN)6] + KMnO4 + 8HCl = 5K3[Fe(CN)6] + MnCl2 + 6KCl + 4H2O
[Fe⁺²(CN)6]⁴⁻ + MnO4⁻ + 8H⁺ = [Fe⁺³(CN)6]³⁻ + Mn²⁺ + 4H2O

[Fe⁺³(CN)6]³⁻ = Fe⁺³ + 6CN⁻
Kн = [Fe⁺³]*[CN⁻]⁶/[Fe⁺³(CN)6]³⁻

[Fe⁺²(CN)6]⁴⁻ = Fe⁺² + 6CN⁻
Kн = [Fe⁺²]*[CN⁻]⁶/[Fe⁺²(CN)6]⁴⁻

Answer 2

MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (уравнение полуреакции окисления) [Fe(CN)6]4- → [Fe(CN)6]3- + e- (уравнение полуреакции восстановления)

Составим молекулярное уравнение реакции: [Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8H+ → [Fe(CN)6]3- + Mn2+ + 4H2O

Степень окисления комплексообразователей: Степень окисления железа в ионе [Fe(CN)6]4- равна +2, а в ионе [Fe(CN)6]3- равна +3. Степень окисления марганца в ионе MnO4- равна +7, а в ионе Mn2+ равна +2.

Выражения констант нестойкости комплексных анионов: Константа нестойкости комплексного аниона [Fe(CN)6]4-: K1 = [Fe(CN)6]3- / [Fe(CN)6]4- Константа нестойкости комплексного аниона [Fe(CN)6]3-: K2 = [Fe(CN)6]2- / [Fe(CN)6]3- Константа нестойкости комплексного аниона MnO4-: K3 = MnO4- / Mn2+