Question

Вычислить массу и объем водорода, который образовался впоследствии взаимодействия 2.7 грамм алюминия с розведенной сульфитной кислотой

Answer 1

2Al + 3H₂SO₃ = Al₂(SO₃)₃ + 3H₂
количество вещ-ва  Al = m/M = 2,7/27 = 0,1 моль
 по уравнению реакции количество вещ-ва H₂ = количество вещ-ва Al * 3 / 2 = 0,067 моль
m(H₂) = количество вещ-ва H₂ * M = 0,067 * 2 = 0,134 г
V(H₂) = количество вещ-ва H₂ * 22,4 = 1,5 литра

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

Для начала нужно составить и сбалансировать уравнение реакции алюминия с раствором сернистой кислоты:

2Al + 3H2SO3 = Al2(SO3)3 + 3H2

Затем нужно найти количество вещества алюминия, которое вступило в реакцию:

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2.7 г / 27 г/моль = 0.1 моль

Используя коэффициенты в уравнении, можно найти количество вещества водорода, которое образовалось:

n(H2) = 3/2 * n(Al) = 3/2 * 0.1 моль = 0.15 моль

Из этого можно вычислить массу водорода:

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0.15 моль * 2 г/моль = 0.3 г

А также объем водорода при нормальных условиях (0 °C, 101.3 кПа):

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3.36 л

Ответ: масса водорода - 0.3 г, объем водорода - 3.36 л.