Question

НАРОД НА ПОМОЩЬ!!! При пропускании постоянного электрического тока через расплав некоторой соли, состоящей из двух элементов, на катоде выделилось 8,0 г металла, а на аноде 4,48л (н.у.) газа, относительная плотность по водороду которого равна 35,5. Какая была соль?

Answer 1

MeX 2 = Ме + X2 
1моль   1 моль  1моль
1) n(X2) = 4,48 / 22.4 = 0,2 моль
2) M(газа) =D H2 *М(Н2) = 35,5 * 2 = 71 г/моль -это хлор 
3)M(Me) = m(M e) / n(Me) =8/0,2 = 40 г/моль это кальций
согласно Закона сохранения массы m(Me) = 8+ 0,2*71 =22,2г
4) M(CaCl2)= m/n = 22,2 / 0,2 = 111г/моль   
 M(CaCl2) = 40 + 35.5*2 =111г/моль

Answer 2

Чтобы определить, какая соль была использована, необходимо проанализировать данные, которые представлены в задаче.

1. На катоде выделилось 8,0 г металла. Это означает, что при пропускании электрического тока катион металла получил электроны и осаждается на катоде. Из этого следует, что один из элементов соли является металлом.

2. На аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Здесь "н.у." означает нормальные условия (температура 0 °C и давление 1 атм). Относительная плотность газа по водороду равна 35,5. Это означает, что молярная масса газа в 35,5 раз больше, чем молярная масса водорода. Из этого следует, что второй элемент соли является неметаллом.

Теперь рассмотрим возможные варианты комбинаций металла и неметалла:

- Натрий (Na) и хлор (Cl): молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль. При электролизе NaCl на катоде осаждается натрий, а на аноде выделяется хлор. Однако, молярная масса хлора (Cl2) равна 70,9 г/моль, что не соответствует относительной плотности газа в 35,5 раз больше молярной массы водорода.

- Калий (K) и бром (Br): молярная масса KBr = 39 + 80 = 119 г/моль. При электролизе KBr на катоде осаждается калий, а на аноде выделяется бром. Однако, молярная масса брома (Br2) равна 159,8 г/моль, что не соответствует относительной плотности газа в 35,5 раз больше молярной массы водорода.

- Магний (Mg) и фтор (F): молярная масса MgF2 = 24 + 19 * 2 = 62 г/моль. При электролизе MgF2 на катоде осаждается магний, а на аноде выделяется фтор. Молярная масса фтора (F2) равна 38 г/моль, что соответствует относительной плотности газа в 35,5 раз больше молярной массы водорода.

Таким образом, соль, состоящая из металла и неметалла, и дающая при электролизе указанные результаты, это магнийфторид (MgF2).