Question

Вычислите массу меди,которую можно получить при восстановлении водородом оксида меди (2) массой 80 г.?

Answer 1

$CuO+H_2=Cu+H_2O$

n(CuO)=n(Cu)=80/80=1моль

m(Cu)=1*64=64г

Answer 2

CuO + H2 => Cu + H2O
из 80 г оксида по уравнению реакции получается .m(CuO)=64 г.

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса всех веществ до и после реакции должна оставаться равной.

В данном случае восстановление оксида меди ведется водородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида меди (CuO) реагирует с одной молекулой водорода (H2) и образует одну молекулу меди (Cu) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь необходимо вычислить массу меди, которую можно получить при восстановлении 80 г оксида меди.

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль Молярная масса Cu = 63,55 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества оксида меди:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) n(CuO) = 80 г / 63,55 г/моль ≈ 1,26 моль

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу оксида меди приходится одна молекула меди. Таким образом, количество вещества меди будет равно количеству вещества оксида меди:

n(Cu) = n(CuO) ≈ 1,26 моль

Теперь можно рассчитать массу меди:

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) m(Cu) = 1,26 моль * 63,55 г/моль ≈ 80 г

Таким образом, масса меди, которую можно получить при восстановлении 80 г оксида меди, составляет примерно 80 г.