Question

Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при обработке 86,4 г карбоната натрия, содержащего 30% примесей, избытком соляной кислоты?

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
1) W(Na2CO3 без примесей) = 100% - 30% = 70%
2) m(Na2CO3 без примесей) = 70% * 86,4г : 100% = 60,48г
3) n(Na2CO3) = 60,48г : 106г/моль = 0,57моль
4) n(Na2CO3) = n(CO2) = 0,57моль
5) V(CO2) = 0,57моль * 22,4л/моль = 12,768л ≈ 12,8л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала определить количество карбоната натрия, содержащегося в данной смеси.

Масса карбоната натрия: 86,4 г Процент примесей: 30%

Тогда масса чистого карбоната натрия составит: 86,4 г * (1 - 0,3) = 86,4 г * 0,7 = 60,48 г

Далее, необходимо определить количество молей карбоната натрия. Для этого воспользуемся молярной массой Na2CO3, которая составляет 105,99 г/моль.

Количество молей карбоната натрия: 60,48 г / 105,99 г/моль = 0,571 моль

Уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия образуется один моль углекислого газа.

Тогда объем углекислого газа составит: 0,571 моль * 22,4 л/моль = 12,78 л

Таким образом, при обработке 86,4 г карбоната натрия с содержанием 30% примесей избытком соляной кислоты выделится примерно 12,78 л углекислого газа.