Question

Реакции ионного обмена. как написать молекулярное уравнение, полное ионное и сокращённое? ничего не понимаю. можно алгоритм, и на что акцентировать своё внимание при составлении уравнений?

Answer 1

Нужно быть достаточно внимательным при составлении этих уравнений. Надо знать, что органические кислоты неэлектролиты. Нерастворимые основания тоже неэлектролиты. Есть три главных правила при составлении уравнений. В продуктах должно появляться что-то из этого:
1) Выделяется газ
2) Образуется вода
3) Образуется осадок
Ещё важно отличать степень окисления от иона. Степень окисления пишется так: Ca⁺². А ионы записываются так: Ca²⁺. В ионных уравнениях пишутся ионы, а не степени окисления. !Это ВАЖНО!

Приведу пару примеров ПИУ (полное ионное уравнение) и СИУ (сокращённое ионное уравнение)

1) AlCl₃ + 3KOH ---> 3KCl + Al(OH)₃↓
ПИУ: Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3OH⁻ ---> Al(OH)₃↓ + 3K⁺ + 3Cl⁻
СИУ: Al³⁺ + 3OH⁻ ---> Al(OH)₃↓
В данном случае выпал осадок - гидроксид алюминия.
Сокращённое ионное уравнение записывается благодаря сокращению одинаковых частей в левой и правой части ПИУ. В данном случае сократятся ионы хлора и калия.

Второй пример
2) K₂SO₃ + 2HNO₃ ---> 2KNO₃ + SO₂↑ + H₂O
ПИУ: 2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ ---> 2K⁺ + 2NO₃⁻ + SO₂↑ + H₂O
СИУ: SO₃²⁻ + 2H⁺ ---> SO₂↑ + H₂O
В данном случае выделился газ и образовалась вода.

Ну и последний, третий пример:
3) 2CH₃COONa + H₂SO₄ ---> Na₂SO₄ + 2CH₃COOH
ПИУ: 2CH₃COO⁻ + 2Na⁺ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ---> 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2CH₃COOH
СИУ: CH₃COO⁻ + H⁺ ---> CH₃COOH
Тут получился неэлектролит, т.е. уксусная кислота (органика). В данном случае, в сокращённом ионном уравнении я написал не
2CH₃COO⁻ + 2H⁺ ---> 2CH₃COOH
Я сократил СИУ на 2. Если можно сократить что-то, то сокращайте, иначе могут посчитать за ошибку.

Думаю, что это всё. Если остались ещё какие-то вопросы - пожалуйста.

Answer 2

Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена - это химические реакции, в которых ионы одного вещества обмениваются с ионами другого вещества. В результате таких реакций образуются новые соединения.

Молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение показывает все реагенты и продукты реакции в виде молекул. В молекулярном уравнении ионы не разделяются на положительные и отрицательные частицы. Пример молекулярного уравнения для реакции ионного обмена между натриевым гидроксидом (NaOH) и хлоридом серебра (AgCl) выглядит следующим образом:

NaOH + AgCl → NaCl + AgOH

Полное ионное уравнение

Полное ионное уравнение показывает все ионы, участвующие в реакции, в виде ионов. В полном ионном уравнении ионы разделяются на положительные и отрицательные частицы. Пример полного ионного уравнения для той же реакции выглядит следующим образом:

Na+(aq) + OH-(aq) + Ag+(aq) + Cl-(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + AgOH(s)

В полном ионном уравнении видно, что ионы Na+ и Cl- не участвуют в реакции, так как они присутствуют как реагенты и продукты в одинаковых количествах с обеих сторон уравнения. Ионы Ag+ и OH- образуют осадок AgOH, который выпадает из раствора в виде твердого вещества.

Сокращенное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение показывает только основные ионы, участвующие в реакции, и исключает ионы, которые не меняются в процессе реакции. Пример сокращенного ионного уравнения для той же реакции выглядит следующим образом:

OH-(aq) + Ag+(aq) → AgOH(s)

В сокращенном ионном уравнении видно, что ионы Na+ и Cl- не участвуют в реакции и были исключены из уравнения.

Алгоритм составления уравнений ионного обмена

При составлении уравнений ионного обмена следует обратить внимание на следующие моменты:

1. Определите реагенты и продукты реакции. 2. Запишите молекулярное уравнение, указав все реагенты и продукты. 3. Разделите молекулы на ионы и запишите полное ионное уравнение. 4. Исключите ионы, которые не меняются в процессе реакции, и запишите сокращенное ионное уравнение.

Надеюсь, эта информация поможет вам лучше понять реакции ионного обмена и составлять соответствующие уравнения. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их!