Question

Помогите, пожалуйста!!! На завтра задали! Нужно решить задачу. Желательно подробно и понятно.Задача.В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?Буду очень благодарна!

Answer 1

2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

m чистого(CaCO3) = 250 - 250*0,2  = 200 г

n(CaCO3) = m/M = 200/100 = 2 моль

n(CaCO3) = n теоретического (CO2) = 2 моль

n практического (CO2) = V/Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль

μ = n практического СО2/ n теортического СО2 * 100% = 1,5/2 * 100% = 75%

Ответ: 75%

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно найти объемную долю углекислого газа от теоретически возможного.

Сначала найдем массу известняка, содержащегося в растворе: Масса известняка = 250 г

Теперь найдем массу чистого известняка в растворе: Масса чистого известняка = 250 г * (1 - 20%) = 250 г * 0,8 = 200 г

Далее найдем количество моль чистого известняка: n(СаСO3) = масса / молярная масса = 200 г / 100,09 г/моль = 1,999 моль

Теперь найдем количество моль углекислого газа, образующегося при реакции: n(CO2) = n(СаСO3) = 1,999 моль

Используя уравнение реакции, можем найти объем углекислого газа при нормальных условиях: 1 моль углекислого газа занимает 22,4 л при нормальных условиях, поэтому Объем углекислого газа = 1,999 моль * 22,4 л/моль = 44,77 л

Теперь найдем объемную долю углекислого газа от теоретически возможного: Объемная доля = (33,6 л / 44,77 л) * 100% = 75%

Таким образом, объемная доля углекислого газа от теоретически возможного составляет 75%.