Question

Помогите пожалуйста.1. Составить уравнения реакций для переходов.ZnCI2-->HCI-->KCI-->CI2-->Y2-->HY AgCI2.Дать характеристику реакции по разлчным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо.2SO₃-->2SO₂+O₂-Q <--3. Уравнять ОВР методом электронного баланса.HNO₃+Mg=Mg(NO₃)₂+N₂O+H₂O

Answer 1

1) ZnCl2 + H2SO4 ( конц) => ZnSO4 + 2HCl

HCl + KOH => KCl + H2O

2KCl + F2 => 2KF + Cl2

Cl2 + 2KI  => 2KCl + I2  я так поняла, что Y  это йод.... 

I2 + H2 => 2HI

 дальше не понятно откуда получить  AgCl 

HCl ( или KCl) + AgNO3 => AgCl + HNO3 (или KNO3)

 

2)    эндотермическая, обратимая, разложение, окислительно-восстановительная, некаталитическая, 

 для смещения расматриваем принцип Ле-ШАтелье

- давление уменьшить ( в сторону больших объемов)

-температуру увеличить ( в сторону эндо)

-концентрацию SO3 - увеличить , а  SO2 и О2 уменьшить 

 

3)   10HNO₃+4Mg=>4Mg(NO₃)₂+N₂O+5H₂O

 

Mg (0)     -2e(-) ----->   Mg (+2)     2     4  восстановитель, окисление

                                                               8

N(+5)      +8e(-)  ------> N(+1)       8      1   окислитель, восстановление

Answer 2

1. Уравнения реакций для переходов:

ZnCl2 --> Zn + 2Cl2 2HCl --> 2H+ + 2Cl- KCl --> K+ + Cl- Cl2 --> 2Cl- 2Y --> 2Y2+ + 4e- 2H+ + 2e- + 2AgCl --> 2HCl + 2Ag

Характеристика реакции:

- Реакция происходит в растворе, так как включает в себя ионы - Реакция идет с образованием осадка AgCl - Условия смещения химического равновесия вправо могут быть достигнуты путем уменьшения концентрации продуктов (HCI, KCI, Cl2, Y2) или увеличения концентрации реагентов (ZnCI2, HCl, KCl, Y)

2. Уравнение ОВР методом электронного баланса:

2HNO₃ + 3Mg --> 3Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

В данном уравнении происходит окислительно-восстановительная реакция, в результате которой магний окисляется из 0 в +2, а азот в HNO₃ окисляется из +5 в +2.