Question

Скорость реакции при 30 градусах = 5 моль/литр.Найдите скорость реакции при 70 градусах,если ее температурный коэффициент = 2.

Answer 1

$V_2 = V_1 * \gamma^ \frac{t_2-t_1}{10}$ = $5 * 2^ \frac{70-30}{10}$ = 80 моль/л

Answer 2

Для определения скорости реакции при разных температурах можно использовать закон Аррениуса, который связывает скорость реакции с температурой и температурным коэффициентом. Формула закона Аррениуса выглядит следующим образом:

k2 = k1 * e^((Ea/R) * (1/T1 - 1/T2))

где: - k1 - скорость реакции при температуре T1 - k2 - скорость реакции при температуре T2 - Ea - энергия активации реакции - R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль*К)) - T1 - начальная температура (в Кельвинах) - T2 - конечная температура (в Кельвинах)

В данном случае, начальная температура T1 равна 30 градусам, что составляет 303.15 Кельвина. Температурный коэффициент равен 2. Мы хотим найти скорость реакции при конечной температуре T2, равной 70 градусам, что составляет 343.15 Кельвина.

Подставим значения в формулу:

k2 = 5 * e^((Ea/8.314) * (1/303.15 - 1/343.15))

Теперь мы можем рассчитать скорость реакции при 70 градусах, зная энергию активации реакции. Однако, для полного расчета нам необходимо знать значение энергии активации (Ea). Если у вас есть это значение, пожалуйста, предоставьте его, чтобы я мог выполнить расчеты и дать вам подробный ответ.