Question

При обжиге 100г известняка получили 40г углекислого газа.Сколько процентов карбоната кальция в этом известняке

Answer 1

100:100 и умножить на 40

Answer 2

СaCO3=CaO+CO2
U(CO2)=40г : 44г/моль=0,9моль
m(CaCO3)=100г/моль*0,9моль=90г
%(CaCO3)=100% : 100г *90г = 90%
Ответ: 90%

Answer 3

При обжиге 100 г известняка получили 40 г углекислого газа. Чтобы определить процент содержания карбоната кальция в этом известняке, нужно знать молярную массу карбоната кальция (CaCO3) и углекислого газа (CO2).

Известно, что молярная масса CaCO3 составляет около 100,09 г/моль, а молярная масса CO2 - около 44,01 г/моль.

Давайте воспользуемся законом сохранения массы, чтобы решить эту задачу. При обжиге известняка происходит разложение карбоната кальция на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Поэтому масса углекислого газа, полученного при обжиге, будет равна массе углекислого газа, образовавшегося при разложении карбоната кальция.

Масса углекислого газа (CO2) равна 40 г Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы определить количество молей углекислого газа:

40 г CO2 * (1 моль CO2 / 44,01 г CO2) = примерно 0,909 моль CO2

Так как каждый моль CaCO3 разлагается на один моль CO2, то количество молей CaCO3 также будет равно 0,909 моль.

Теперь мы можем использовать молярную массу CaCO3, чтобы определить массу CaCO3:

0,909 моль CaCO3 * (100,09 г CaCO3 / 1 моль CaCO3) = примерно 90,91 г CaCO3

Таким образом, масса карбоната кальция в этом известняке составляет примерно 90,91 г.

Чтобы определить процент содержания карбоната кальция в известняке, мы можем использовать следующую формулу:

Процент содержания = (масса карбоната кальция / масса известняка) * 100

Процент содержания = (90,91 г / 100 г) * 100 = примерно 90,91%

Таким образом, процент содержания карбоната кальция в этом известняке составляет примерно 90,91%.

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.