Question

К раствору, содержащему избыток хлорида железа(3), прилили раствор, содержащий 240г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшего гидроксида желаза(3)

Answer 1

1)Напишем уравнение реакции:

            240 г                    хг

FeCl3+3NaOH====>NaCl+Fe(OH)3 

        M=40г/моль          107г/моль

        m=120г                  107 г

Составляем пропорцию: 240/120=x/107

Выводим : x=240*107/120=214 г

Это масса гидроксида железа.

2)Узнаем кол-во Fe(OH)3

Формула:v=m/M 

M(Fe(OH)3)=107г/моль

m(Fe(OH)3)=214  г

Подставляем: v=m/M=214/107= 2моль.

Ответ:m(Fe(OH)3)=214 г,v(Fe(OH)3)=2моль 

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем уравнение реакции:

FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Теперь найдем количество вещества в реагентах:

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль Масса FeCl3 в избытке не указана, поэтому будем считать, что избыток хлорида железа(3) полностью реагировал. Молярная масса NaOH = 40 г/моль Масса NaOH = 240 г Молярная масса Fe(OH)3 = 106.9 г/моль

Теперь найдем количество образовавшегося Fe(OH)3:

Из уравнения реакции видно, что коэффициент превращения NaOH в Fe(OH)3 равен 1:1, поэтому количество образовавшегося Fe(OH)3 будет равно количеству использованного NaOH.

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 240 г / 40 г/моль = 6 моль

Теперь найдем массу образовавшегося Fe(OH)3:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3) = 6 моль * 106.9 г/моль = 641.4 г

Итак, масса образовавшегося Fe(OH)3 составляет 641.4 г.