Question

Какое количество водорода выделится при взаимодействии 0,1 моля алюминия с соляной кислотой?

Answer 1

2Ai + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 по уравнению n(H2) больше в 1,5 раза, значит количество водорода 0,1 * 1,5 = 0,15 моль.
по уравнению n(AlCl3) = n (Al) = 0,1 моль.
m(AlCl3) = n(AlCl3)*M(AlCl3) = 0,1 моль. * 133,5 г/моль =13,35 г

Answer 2

При взаимодействии 0,1 моля алюминия с соляной кислотой выделится определенное количество водорода. Однако, точное количество водорода, которое выделится, можно рассчитать с использованием химических уравнений и молярных масс веществ.

Для решения этой задачи, нам понадобятся следующие данные: - Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль - Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль - Уравнение реакции: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Используя эти данные, мы можем рассчитать количество водорода, выделяющегося при реакции.

Расчет:

1. Рассчитаем количество вещества алюминия (Al) в молях: - Количество вещества алюминия (Al) = 0,1 моль

2. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl) в молях: - Согласно уравнению реакции, на 2 моля алюминия требуется 6 молей соляной кислоты. - Количество вещества соляной кислоты (HCl) = (6 моль HCl / 2 моль Al) * 0,1 моль Al = 0,3 моль HCl

3. Рассчитаем количество водорода (H2) в молях: - Согласно уравнению реакции, на 2 моля алюминия требуется 3 моля водорода. - Количество водорода (H2) = (3 моль H2 / 2 моль Al) * 0,1 моль Al = 0,15 моль H2

Ответ:

При взаимодействии 0,1 моля алюминия с соляной кислотой выделится **