Question

Привести примеры законов (докозательство) Закон сохранения массы, з-н объемных отношений, з-н кратных отношений, з-н постоянства состава, з-н Авагадро и его следствия, объедененный газовый закон, з-н Клейперона-Менделеева, з-н эквивалентов

Answer 1

Закон сохранения массы гласит: Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Впервые закон сохранения массы сформулировал русский ученый Ломоносов, в 1748 году, а экспериментально подтвердил его на примере обжигания металлов в запаянных сосудах в 1756 году.

Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и у объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.

Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два элемента образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного из элементов, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся как целые числа, обычно небольшие.

Закон постоянства состава Все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от способа их получения.

Закон Авогадро В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

Объединение трех независимых частных газовых законов: Гей-Люсака, Шарля, Бойля-Мариотта, уравнение, которое можно записать так: P1V1 / T1 = P2V2 / T2, и наоборот, из объединенного газового закона при P = const (P1 = P2) можно получить V1 / T1 = V2 / T2 (закон Гей-Люссака); при Т = const (T1 = T2) — P1V1 = P2V2 (закон Бойля-Мариотта); при V = const (V1 = V2) — P1 / T1 = P2 / T2(закон Шарля).

Answer 2

Закон сохранения массы утверждает, что масса в закрытой системе остается постоянной, не уничтожается и не появляется из ниоткуда. Пример: при сжигании древесины в закрытом пространстве масса древесины будет превращена в массу углекислого газа и пепла, но общая масса останется неизменной.

Закон объемных отношений утверждает, что объемы реагирующих газов и продуктов их реакции соотносятся между собой целыми числами. Пример: при сгорании метана и кислорода образуется углекислый газ и вода, при этом объемы газов взаимодействующих в пропорции 1:2:1.

Закон кратных отношений утверждает, что масса одного элемента, вступающего в реакцию с фиксированным количеством другого элемента, может быть выражена целым числом, которое соотносится с массой другого элемента также целым числом. Пример: масса кислорода, необходимая для сгорания 1 грамма углерода, равна 16 граммам, а для сгорания 4 граммов углерода - 32 грамма.

Закон постоянства состава утверждает, что химический состав вещества остается постоянным, независимо от способа получения или превращения этого вещества. Пример: вода всегда состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, независимо от того, как она была получена.

Закон Авогадро и его следствия утверждает, что равные объемы всех газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое число молекул. Пример: одинаковые объемы кислорода и азота при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул.

Объединенный газовый закон устанавливает зависимость между давлением, объемом и температурой газа. Пример: закон Бойля-Мариотта утверждает, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению.

Закон Клейперона-Менделеева устанавливает зависимость между объемом и температурой газа при постоянном давлении. Пример: при увеличении температуры газа его объем также увеличивается.

Закон эквивалентов устанавливает отношение между массами веществ, реагирующих друг с другом. Пример: масса вещества, необходимая для реакции с фиксированным количеством другого вещества, может быть выражена целым числом.