Question

1. Вычислите массу нитрата натрия, образующегося при взаимодействии 630г раствора азотной кислоты с массовой долей 50% с раствором гидроксида натрия.2. Вычислите массу алюминия, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты, если при этом образовалось 0,01 моль сульфата алюминия.Напишите, пожалуйста, с решением, а не просто ответы. Спасибо :*

Answer 1

1. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

m(NHO3)=630*0.5=315 г

n(NHO3)=315/63=5 моль

n(NHO3)=n(NaNO3)=5 моль

m(NaNO3)=5*85=425 г

 

Ответ: 425 г

 

2. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

2n(Al2(SO4)3)=n(Al)=0.01*2=0.02 моль

m(Al)=0.02*27=0.54 г

 

Ответ: 0,54 г

Answer 2

Решение:

1. Вычисление массы нитрата натрия: - Для вычисления массы нитрата натрия, образующегося при взаимодействии 630 г раствора азотной кислоты с массовой долей 50% с раствором гидроксида натрия, необходимо сначала определить количество вещества азотной кислоты и гидроксида натрия, затем использовать их молярные отношения для вычисления массы нитрата натрия.

- Начнем с расчета количества вещества азотной кислоты и гидроксида натрия: - Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1(атом H) + 14(атом N) + 48(3 атома O) = 63 г/моль. - Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23(атом Na) + 16(атом O) + 1(атом H) = 40 г/моль.

- Теперь найдем количество вещества азотной кислоты и гидроксида натрия в растворе: - Количество вещества азотной кислоты = масса / молярная масса = 630 г / 63 г/моль = 10 моль. - Количество вещества гидроксида натрия = масса / молярная масса = 630 г / 40 г/моль = 15.75 моль.

- Теперь используем молярные отношения для вычисления массы нитрата натрия: - Уравнение реакции: HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O. - Молярное соотношение между азотной кислотой и нитратом натрия: 1:1. - Масса нитрата натрия = количество вещества азотной кислоты * молярная масса нитрата натрия = 10 моль * (23(атом Na) + 14(атом N) + 48(3 атома O)) = 230 г.

- Таким образом, масса нитрата натрия, образующегося при взаимодействии 630 г раствора азотной кислоты с массовой долей 50% с раствором гидроксида натрия, составляет 230 г.

2. Вычисление массы алюминия: - Для вычисления массы алюминия, вступившего в реакцию с раствором серной кислоты, при образовании 0,01 моль сульфата алюминия, необходимо использовать уравнение реакции и молярные отношения для определения массы алюминия.

- Уравнение реакции: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2. - Молярное соотношение между алюминием и сульфатом алюминия: 2:1. - Количество вещества алюминия = 0,01 моль. - Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 2(27(атом Al)) + 3(32(атом S) + 64(4 атома O)) = 342 г/моль.

- Теперь используем молярные отношения для вы